科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
Ⅰ．合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1。
（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是ACAC。
A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B．2v正（NH3）=v逆（N2）
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：2：3
（2）673K、30MPa下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中充入0.80mol N2和1.60mol H2，反應(yīng)經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。
①該條件下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=1.11.1（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）；K越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時CC。
A．H2的轉(zhuǎn)化率一定越高
B．NH3的濃度一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全
D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
②若達(dá)平衡后再向該容器中充入0.40mol N2和0.40mol NH3，該平衡將向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動。（填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）
Ⅱ．根據(jù)“人工固氮”的最新研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ?mol-1．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3的生成量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
＞
＞
0，△S＞
＞
0．（填“＞”、“＜”或“=”）（2）已知（K為平衡常數(shù)）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） K1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） K2，則N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+
3
2
K
1
（
K
2
）
3
K
1
（
K
2
）
3
【答案】AC；1.1；C；向逆反應(yīng)方向移動；＞；＞；
K
1
（
K
2
）
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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