工業(yè)上可采用濕法技術(shù)從廢印刷電路板中回收純銅，其流程簡圖如圖1：

回答下列問題：
（1）開始時(shí)，將廢電路板“粉碎”的目的是

增大接觸面積，使反應(yīng)更充分

增大接觸面積，使反應(yīng)更充分

?！安僮鳌钡拿Q是

過濾

過濾

。
（2）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究“溶浸”過程中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，采用如圖2所示的裝置，設(shè)計(jì)了如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)名稱	實(shí)驗(yàn)步驟		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	將銅片置于H2O2溶液中	先向A中加入0.5g光亮的銅片，再通過B加入30%的H2O2溶液50mL	-------	開始無明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，銅表面附著一層藍(lán)色固體
Ⅱ	將銅片置于硫酸酸化的H2O2溶液中		再通過C加入8mL 5moL?L- 的稀硫酸	開始銅片表面產(chǎn)生少量氣泡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣泡越來越多，溶液顏色為藍(lán)色，銅片表面保持光亮
Ⅲ	將銅片置于有氨水的H2O2溶液中		再快速通過C加入8mL 5moL?L-的氨水	立即產(chǎn)生大量的氣泡，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色，銅片表面有一層藍(lán)色固體附著，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
Ⅳ	將銅片置于加有氨水和NH4Cl的H2O2溶液中	先向A中加入0.5g光亮的銅片和0.2g NH4Cl固體，再通過B加入30%的H2O2溶液50mL	再快速通過C加入8mL 5moL?L-1的氨水	立即產(chǎn)生大量的氣泡， 溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色 溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色 ，銅片表面依然保持光亮

①儀器A的名稱為

三頸燒瓶

三頸燒瓶

。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+H₂O₂=Cu（OH）₂

Cu+H₂O₂=Cu（OH）₂

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③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是

O₂

O₂

（寫化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象明顯的原因是

在酸性條件下提高了H₂O₂的氧化性

在酸性條件下提高了H₂O₂的氧化性

。
④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中“溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

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⑤實(shí)驗(yàn)Ⅳ中空格處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色

溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色

，加入NH₄Cl的作用是

防止溶液中c（OH^-）過高，生成Cu（OH）₂沉淀

防止溶液中c（OH^-）過高，生成Cu（OH）₂沉淀

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