某油脂廠廢棄的鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及Fe2O3等，還有少量雜質，其中雜質不與酸、堿反應。圖1是回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體的工藝流程（假設每一步都完全反應），圖2是Fe3+、Ni2+從開始沉淀至沉淀完全時溶液pH的變化。請回答下列問題。
（1）“堿浸”的主要目的是 使金屬鋁發(fā)生反應，除去金屬鋁使金屬鋁發(fā)生反應，除去金屬鋁。
（2）“酸浸”時發(fā)生反應之一有Ni與酸的反應，該反應的化學方程式是 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
（3）經(jīng)“氧化”后，溶液中含有兩種金屬離子。加入NaOH溶液后生成濾渣③的化學反應方程式是 Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，該反應屬于 復分解反應復分解反應（填基本反應類型）。
（4）調pH時，為使溶液中的Fe3+全部沉淀，而Ni2+仍在溶液中，溶液pH的范圍應是 3.2≤pH＜7.23.2≤pH＜7.2。
（5）“濃縮結晶”獲得硫酸鎳晶體（NiSO4?7H2O），采用的方法是濃縮溶液、降溫降溫（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結晶。
【答案】使金屬鋁發(fā)生反應，除去金屬鋁；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；復分解反應；3.2≤pH＜7.2；降溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.5
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