為探究無機鹽X （僅含三種常見短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X的化學(xué)式是 Mg2SiO4或2MgO?SiO2Mg2SiO4或2MgO?SiO2。
（2）將無色溶液B蒸發(fā)結(jié)晶，得到帶結(jié)晶水晶體的化學(xué)式為：MgCl2?6H2OMgCl2?6H2O。但直接將無色溶液B蒸干，卻得不到溶液中的無水鹽，原因是（用化學(xué)方程式表示） MgCl2為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl,鹽酸易揮發(fā)，水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，導(dǎo)致水解容易進行，蒸干最終得到Mg（OH）2MgCl2為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl,鹽酸易揮發(fā)，水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，導(dǎo)致水解容易進行，蒸干最終得到Mg（OH）2。
（3）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是 SiO2+2OH-=SiO2-3+H2OSiO2+2OH-=SiO2-3+H2O。
（4）白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：阻燃劑阻燃劑。
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【答案】Mg2SiO4或2MgO?SiO2；MgCl2?6H2O；MgCl2為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl，鹽酸易揮發(fā)，水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，導(dǎo)致水解容易進行，蒸干最終得到Mg（OH）2；SiO2+2OH-=+H2O；阻燃劑
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/18 1:0:8組卷：1引用：1難度：0.7
相似題
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1．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：。
猜想2：。
猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。
為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究．
【實驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；
（1）B中應(yīng)該裝試劑（填編號）．
A．氫氧化鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和碳酸氫鈉
（2）A中品紅溶液的作用是．
（3）D中澄清石灰水的作用是．
通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為．發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：5引用：4難度：0.1 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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