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如圖是某化工企業(yè)利用“侯氏制堿法”生產純堿的部分工藝流程示意圖:
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查閱資料知:①NH4Cl
NH3↑+HCl↑;②氨氣極易溶于水,氨水呈堿性。
(1)檢驗食鹽水是否飽和的方法是
向該溶液中加入少量NaCl固體,充分攪拌,不再溶解,說明溶液已飽和
向該溶液中加入少量NaCl固體,充分攪拌,不再溶解,說明溶液已飽和
。
(2)操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
。實驗室進行此操作時,玻璃棒的作用是
引流
引流

(3)“侯氏制堿法”中,向飽和氨鹽水中通入足量的CO2,使氨氣、水、NaCl和CO2反應生成NaHCO3等,該反應的化學方程式為
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
;先通氨氣形成飽和氨鹽水,后加壓通入二氧化碳,這樣操作的目的是
有利于二氧化碳的吸收,加速NaHCO3的生成
有利于二氧化碳的吸收,加速NaHCO3的生成
。
(4)處理含氯化銨混合溶液時,不直接加熱蒸干得到氯化銨固體的原因是
NH4Cl加熱易分解
NH4Cl加熱易分解
。

【考點】純堿的制取
【答案】向該溶液中加入少量NaCl固體,充分攪拌,不再溶解,說明溶液已飽和;過濾;引流;NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;有利于二氧化碳的吸收,加速NaHCO3的生成;NH4Cl加熱易分解
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:281引用:8難度:0.5
相似題
  • 1.侯德榜是我國著名的化學家,為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻,他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,其工藝流程大致如下圖所示:
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    (1)上述流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、
     
    等;
    (2)上述流程中,可循環(huán)利用的物質是
     
    ;
    (3)上述流程中,“一種氮肥”的化學式是
     

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:22引用:1難度:0.5
  • 2.侯德榜是我國著名的化學家,為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻,他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,其工業(yè)流程大致如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)上述流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及
     

    (2)若上述流程中,“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥,則其化學式是
     
    。
    (3)上述流程中,為了節(jié)約成本,可循環(huán)利用的物質是
     
    。

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:142引用:2難度:0.5
  • 3.海洋是人類寶貴的自然資源,海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧,請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖(如圖)回答問題:
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    (1)步驟Ⅰ除雜中,常見的方法有兩種:一是物理方法,即用NaCl溶液浸洗粗鹽,溶解除去其中的可溶性雜質,則浸洗溶液應選用NaCl的
     
    (填“飽和”或“不飽和”)溶液;二是化學方法,操作步驟依次為:加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸,以下試劑①②組合選用合理的是
     
    。
    A.①Ca(OH)2②Na2CO3
    B.①Na2CO3②Ca(OH)2
    C.①KOH②Na2CO3
    D.①NaOH②Na2CO3
    (2)步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳,這樣做的目的是
     
    ,寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式
     
    。
    (3)步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于
     
    反應(填基本反應類型)。
    (4)我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有
     
    。
    A.無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成,有利于保護環(huán)境
    B.大大提高了食鹽的利用率,節(jié)約了成本
    C.將“制堿”與制氨生產聯(lián)合起來,同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥

    發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:519引用:9難度:0.5
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