汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1，2-二溴乙烷。某學習小組用如圖所示裝置制備少量1，2-二溴乙烷，具體流程如圖。
已知：1，2-二溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃。
Ⅰ.1，2-二溴乙烷的制備
步驟①、②的實驗裝置為：
實驗步驟：
（ⅰ）在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。
（ⅱ）向D裝置的試管中加入3.0mL液溴（0.10mol），然后加入適量水液封，并向燒杯中加入冷卻劑。
（ⅲ）連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
（ⅳ）先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃，連接瓶C與瓶D，待溫度升高到180～200℃，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。
（ⅴ）繼續(xù)加熱三口瓶，待D裝置中試管內的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：
（1）圖中B裝置玻璃管的作用為 指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大或平衡氣壓，防止倒吸指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大或平衡氣壓，防止倒吸；A中主要發(fā)生的反應的化學方程式：CH3CH2OH濃H2SO4170℃CH2=CH2↑+H2OCH3CH2OH濃H2SO4170℃CH2=CH2↑+H2O。裝置E的作用是 尾氣吸收，防止環(huán)境污染尾氣吸收，防止環(huán)境污染。
（2）（ⅳ）中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是 防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率。
（3）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，因為乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 1，2-二溴乙烷的熔點是9.3℃，過度冷卻會使其凝固造成導管堵塞1，2-二溴乙烷的熔點是9.3℃，過度冷卻會使其凝固造成導管堵塞。
Ⅱ.1，2-二溴乙烷的純化
步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產物轉移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。
步驟④：用水洗至中性。
步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130～132℃的餾分，得到產品5.64g。
（4）步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OBr2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。
（5）步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為 干燥產品（除去產品中的水）干燥產品（除去產品中的水）。該實驗所得產品的產率為 30%30%。
濃
H
2
S
O
4
170
℃
濃
H
2
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℃
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大或平衡氣壓，防止倒吸；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；尾氣吸收，防止環(huán)境污染；防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率；1，2-二溴乙烷的熔點是9.3℃，過度冷卻會使其凝固造成導管堵塞；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；干燥產品（除去產品中的水）；30%
濃
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：2難度：0.4
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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