CH₃OH是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，根據(jù)所學(xué)回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備甲醇的反應(yīng)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某溫度下，將1molCO₂和3molH₂充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表：

時間/h	1	2	3	4	5	6
P 后 P 前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①寫出該反應(yīng)體系中CO₂的電子式

。
②用H₂表示前2h的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.225mol/（L?h）

0.225mol/（L?h）

。
③該溫度下，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

。
④在一定條件下，下列說法能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填字母）。
A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變
C．v（CO₂）_正=3v（H₂）_逆
D．形成2molC=O鍵同時斷裂3molH-H鍵
⑤在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下，將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3通入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為K_p=

4

3

P

2

4

3

P

2

（用含P的表達(dá)式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（2）CH₃OH制備丙烯的反應(yīng)為：3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g），速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T的關(guān)系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程為：Rlgk=-

E

a

2

.

303

T

+RlgA（其中k為速率常數(shù)，反應(yīng)速率與其成正比；E_a為活化能：R=8.314J?mol^-1?K^-1，A為常數(shù)）。

①在一定條件下，測得實驗數(shù)據(jù)如圖曲線a所示。則該條件下，反應(yīng)的活化能E_a=

71393

71393

J?mol^-1。
②若實驗時改變外界條件，測得實驗數(shù)據(jù)為如圖曲線b所示，則可能改變的外界條件是

D

D

（填標(biāo)號）。
A．升高溫度
B．增大壓強(qiáng)
C．增大c（CH₃OH）
D．更換適宜的催化劑