高錳酸鉀是常見的強氧化劑，其制備流程如圖：
i.制取錳酸鉀（K2MnO4）
取適量KOH固體和KClO3固體于坩堝中，混勻、小心加熱，不斷攪拌，待混合物完全熔融后，加入MnO2粉末8.7g,加熱到顏色變?yōu)樯罹G色。
（1）“焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為 3MnO2+KClO3+6KOH焙燒
3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+KClO3+6KOH焙燒
3K2MnO4+KCl+3H2O；焙燒時應選擇 鐵坩堝鐵坩堝（填儀器名稱）。
ii.制取商錳酸鉀（KMnO4）
在浸取液中通入氣體，至K2MnO4完全反應，用pH試紙測定溶液pH達到10～11時，停止通入；然后把溶液加熱，趁熱過濾，除去濾渣，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。
已知：
①常溫下，飽和碳酸鉀溶液的pH為11.6；飽和碳酸氫鉀溶液的pH為8.3。
②幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下表
焙燒 |
焙燒 |
| 溫度℃ 溶解度（g/100g） 物質(zhì) |
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| KMnO4 | 4.4 | 6.4 | 9.0 | 12.7 | 16.9 | 22.2 |
2CO2+3=2+MnO2↓+2
M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
C
O
2
-
3
2CO2+3=2+MnO2↓+2
； M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
C
O
2
-
3
不能
不能
（填“能”或“不能”）用加鹽酸的方法代替通入CO2，其理由是 由于鹽酸能被KMnO4、K2MnO4氧化成Cl2，造成環(huán)境污染和原料損失，故不能用加鹽酸的方法代替通入CO2
由于鹽酸能被KMnO4、K2MnO4氧化成Cl2，造成環(huán)境污染和原料損失，故不能用加鹽酸的方法代替通入CO2
。（3）趁熱過濾的目的是
防止KMnO4降溫時溶解度減小析出而損失
防止KMnO4降溫時溶解度減小析出而損失
。（4）利用重結(jié)晶的方法對產(chǎn)品提純，所得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g,則高錳酸鉀的產(chǎn)率為
68.4%
68.4%
（精確到0.1%）。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O；鐵坩堝；2CO2+3=2+MnO2↓+2；不能；由于鹽酸能被KMnO4、K2MnO4氧化成Cl2，造成環(huán)境污染和原料損失，故不能用加鹽酸的方法代替通入CO2；防止KMnO4降溫時溶解度減小析出而損失；68.4%
焙燒 |
M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
C
O
2
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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