從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
（1）已知一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃為放熱反應：
①圖1能正確表示該反應中能量變化的是

A

A

；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH₃時該反應放出的熱量為

46

46

kJ；

化學鍵	H-H	N≡N	N-H
斷開1mol鍵所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

（2）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究C₆H₆（g）+CH₃OH（g）?C₇H₈（g）+H₂O（g）在固體酸（HB）催化劑表面進行的反應歷程如圖2所示。其中吸附在固體酸（HB）表面的物種用*標注。

①該反應的△H=

-61.4

-61.4

kJ?mol^-1。
②C₆H₆*在催化劑表面轉化為C₇H₈*的反應方程式為

C₆H₆^*+H₂O+CH₃B=C₇H₈^*+H₂O+HB

C₆H₆^*+H₂O+CH₃B=C₇H₈^*+H₂O+HB

。
③在固體酸（HB）催化作用下，測得反應I的速率方程為v=k?p（C₆H₆）（k為速率常數(shù)）。在剛性容器中發(fā)生反應I，關于反應I的平衡常數(shù)（K）和反應速率（v）的敘述正確的是

B

B

（填標號）。
A．升高溫度，K和v均增大
B．增大p（C₆H₆），K不變，v增大
C．降低溫度，K和v均減小
D．增大p（CH₃OH），K不變，v增大