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人教新版九年級(jí)上冊(cè)《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2023年單元同步測(cè)試卷(武漢市洪山實(shí)驗(yàn)中學(xué))>
試題詳情
某興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn),探究分子運(yùn)動(dòng)的有關(guān)情況,請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。
(1)按圖Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),燒杯甲中有明顯現(xiàn)象,該現(xiàn)象說(shuō)明 分子是不斷運(yùn)動(dòng)的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。
(2)按圖Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),在A試管中倒入適量濃氨水,B試管中放入一張滴有酚酞溶液的濾紙條,立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按圖Ⅱ連接好。
①一段時(shí)間后觀察到B試管中濾紙條上的酚酞溶液從左往右逐漸變紅的現(xiàn)象;
②小明發(fā)現(xiàn)圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)完成需等待較長(zhǎng)時(shí)間,他采取加熱試管A的方式,很快就觀察到了現(xiàn)象,這說(shuō)明 溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速率加快溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速率加快;
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小張發(fā)現(xiàn)濾紙放在空氣中一會(huì)兒后紅色消失了,因?yàn)闈獍彼?具有揮發(fā)性具有揮發(fā)性;
④對(duì)比圖Ⅰ的實(shí)驗(yàn),圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)的優(yōu)點(diǎn)是 環(huán)保,節(jié)約藥品,對(duì)環(huán)境污染小環(huán)保,節(jié)約藥品,對(duì)環(huán)境污染小。
(3)查閱資料可知:堿性物質(zhì)可使酚酞變紅,如堿性的氨水(氨氣溶于水即得到氨水):為證明圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)中使甲杯中酚酞變色的物質(zhì)是氨水,而不是水,也不是氨氣,現(xiàn)用圖Ⅲ裝置進(jìn)行驗(yàn)證,應(yīng)采取的操作順序是 ②③①④③②③①④③(填序號(hào),可重復(fù)選用)。
①?gòu)腶端通氮?dú)?br />②將有酚酞成分的干燥紙花放入廣口瓶中
③從b端通氨氣
④從分液漏斗中滴加適量水
(4)探究分子的運(yùn)動(dòng)速率與分子質(zhì)量(指相對(duì)分子質(zhì)量)的關(guān)系:濃氨水能揮發(fā)出氨氣,濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體,二者接觸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白煙;氨氣分子質(zhì)量小于氯化氫分子質(zhì)量。如圖Ⅳ所示,在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團(tuán),實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到C處產(chǎn)生的煙較多。由此可知,分子質(zhì)量越小,分子的運(yùn)動(dòng)速率越 快快(“快”或“慢”)。
【答案】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的;溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速率加快;具有揮發(fā)性;環(huán)保,節(jié)約藥品,對(duì)環(huán)境污染小;②③①④③;快
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:60引用:1難度:0.5
相似題
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1.碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽,化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。
(1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+和
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3?
【查閱資料】
材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二:研究發(fā)現(xiàn),NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量,Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
(2)燒杯中冰水的作用是
(3)能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是
(4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是
【性質(zhì)探究】
常溫下,取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后,少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-;HCO-3
變化②:→HCO-3+H+。CO2-3
材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液顯
(6)根據(jù)本實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
a.pH<6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為CO2
b.從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:547引用:4難度:0.5 -
2.圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,某探究小組的同學(xué)對(duì)這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)你參與.
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,溶于水會(huì)放熱;硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.
[探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱.
(1)稀釋濃硫酸時(shí),所需儀器主要有
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).圖10實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 先用pH試紙測(cè)定稀硫酸的pH,再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩,同時(shí)測(cè)混合液的pH pH逐漸變大,
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)
(3)實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大,而不強(qiáng)調(diào)pH≥7,不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論,理由是
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損,同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符.
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化?
[實(shí)驗(yàn)探究](4)取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng),過濾、洗滌、干燥沉淀.實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
(5)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)中必須要測(cè)知的數(shù)據(jù)是
[探究結(jié)論](6)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符.該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)發(fā)布:2025/1/6 8:0:1組卷:38引用:1難度:0.5 -
3.關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題,某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉
(1)下列關(guān)于碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
(2)探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中,加入稀鹽酸,如圖1所示,觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生,乙中
(3)探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性:用酒精燈充分加熱玻璃管,如圖2所示。
資料:無(wú)水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無(wú)水硫酸銅變藍(lán),紫色石蕊溶液變紅,說(shuō)明碳酸氫鈉受熱易分解,且有
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明(寫出具體步驟和現(xiàn)象):
(4)常溫下,興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一:NaHCO3溶于水后,少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化:HCO3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②:→HCO-3+H+CO2-3
材料二:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性,結(jié)合材料一、二從微觀角度說(shuō)明原因:
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn),可知從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:87引用:2難度:0.4
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