某化學小組為了研究SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置：
（1）實驗室制備Cl2反應的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，應選用如圖裝置中的 EE（填“A”或“E”），反應中濃鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是 還原性、酸性還原性、酸性。
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 溶液由無色又變?yōu)榧t色溶液由無色又變?yōu)榧t色。
（3）裝置C中反應的化學方程式 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO42NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4。
（4）甲、乙兩名同學分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。
試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是 使兩種氣體按一定比例充分混合，并通過觀察氣泡的產(chǎn)生速度控制氣體流量使兩種氣體按一定比例充分混合，并通過觀察氣泡的產(chǎn)生速度控制氣體流量；
②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-（用相應的離子方程式作答）；
③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，原因是 可能是由于SO2和Cl2的進氣速度不相等，反應后其中一種氣體有剩余，使得氣體表現(xiàn)一定的漂白性可能是由于SO2和Cl2的進氣速度不相等，反應后其中一種氣體有剩余，使得氣體表現(xiàn)一定的漂白性。
△
△
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；E；還原性、酸性；溶液由無色又變?yōu)榧t色；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；使兩種氣體按一定比例充分混合，并通過觀察氣泡的產(chǎn)生速度控制氣體流量；SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；可能是由于SO2和Cl2的進氣速度不相等，反應后其中一種氣體有剩余，使得氣體表現(xiàn)一定的漂白性
△
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：2難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7