鉻及其化合物用途廣泛。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式為 3d54s13d54s1，有 66個(gè)未成對(duì)電子。
（2）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，Cr2O2-7的結(jié)構(gòu)如圖1。（NH4）2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是 N＞O＞CrN＞O＞Cr（填元素符號(hào)），1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為 1616NA
（3）鉻能形成多種配合物。
①配合物a、b、c的化學(xué)式，如下：a.[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2Ob.[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2Oc.[Cr（H2O）6]Cl3相同物質(zhì)的量的a、b、c分別與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl的物質(zhì)的量之比為 1：2：31：2：3。
②Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中配位原子為 NN（填元素符號(hào)）；陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為 正四面體正四面體，NCS-中碳原子雜化方式為 spsp。
（4）一種半金屬磁體的結(jié)構(gòu)如圖3所示，其晶胞參數(shù)為apm。
①距離每個(gè)Cr最近的Al有 66個(gè)，距離Cr（0，0，0）最近的Co的原子坐標(biāo)為 （14，14，14）（14，14，14）。
②該晶體的密度為 4×197NAa3×10304×197NAa3×1030g?cm-3。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
O
2
-
7
1
4
1
4
1
4
1
4
1
4
1
4
4
×
197
N
A
a
3
×
1
0
30
4
×
197
N
A
a
3
×
1
0
30
【答案】3d54s1；6；N＞O＞Cr；16；1：2：3；N；正四面體；sp；6；（，，）；
1
4
1
4
1
4
4
×
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N
A
a
3
×
1
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：64引用：6難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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