土壤是生態(tài)系統(tǒng)中物質(zhì)與能量交換的重要場所。興趣小組以“土壤改良”為主題開展了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識土壤的酸堿性
（1）一般來講，我國長江以南的土壤呈酸性或強(qiáng)酸性，長江以北的土壤多呈堿性。據(jù)此判斷連云港地區(qū)的土壤應(yīng)呈

堿性

堿性

（填“酸性”“堿性”或“中性）。
（2）請補(bǔ)充完整用pH試紙測定土壤酸堿性的實(shí)驗(yàn)步驟：取少量土壤樣品與適量蒸餾水在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，

將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上，一段時(shí)間后，與比色卡進(jìn)行對比

將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上，一段時(shí)間后，與比色卡進(jìn)行對比

。
（3）向3只燒杯中各放入1粒綠豆，再分別加入pH為5、7、9的土壤各50g,置于相同的適宜環(huán)境中并保持土壤的pH基本不變，觀察綠豆的生長情況。實(shí)驗(yàn)的目的是

探究不同pH下綠豆生長的適宜條件

探究不同pH下綠豆生長的適宜條件

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【任務(wù)二】改良土壤的酸堿度
（4）不同物質(zhì)改變土壤酸堿度的原理
①含H₂SO₄的酸雨是導(dǎo)致土壤酸化的重要原因之一，用適量的熟石灰【Ca（OH）₂】改良該酸性土壤的原理是

Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O

Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O

（用化學(xué)方程式表示）。
②磷酸二氫鉀（KH₂PO₄）改良堿性土壤的微觀過程如圖。該過程用化學(xué)語言可描述為：KH₂PO₄在堿性土壤中解離產(chǎn)生H₂

PO

-

4

，其與土壤中的

OH^-

OH^-

（填化學(xué)符號，下同）反應(yīng)生成H₂O和

H

PO

2

-

4

H

PO

2

-

4

，導(dǎo)致土壤中OH^-的數(shù)目顯著減少，堿性減弱。

（5）探究不同物質(zhì)對土壤酸堿性的改良效果
為了研究相同條件下、等質(zhì)量的重過磷酸鈣、草木灰、熟石灰三種物質(zhì)對酸性土壤（pH約為3.6）的改良效果，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案，結(jié)果如下：

物質(zhì)名稱	重過磷酸鈣	草木灰	熟石灰
改良后土壤的pH	3.1	4.1	10.3

①草木灰的主要成分是K₂CO₃，施用草木灰可以給土壤補(bǔ)充

K

K

（填元素符號）元素，增強(qiáng)土壤肥效。
②從實(shí)驗(yàn)結(jié)果看，重過磷酸鈣不能用于改良酸性土壤，原因是

該酸性土壤pH約為3.6，用重過磷酸鈣處理后pH為3.1，酸性增強(qiáng)，所以不能用重過磷酸鈣改良

該酸性土壤pH約為3.6，用重過磷酸鈣處理后pH為3.1，酸性增強(qiáng)，所以不能用重過磷酸鈣改良

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【任務(wù)三】提高土壤的肥力
（6）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）和硝酸銨（NH₄NO₃）均可在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作氮肥，其中氮元素被植物吸收之前多以

NH

+

4

、

NO

-

3

的形式存在于土壤中。
查閱資料：
材料一：研究表明，土壤顆粒帶有負(fù)電荷，易吸附帶正電的離子（如

NH

+

4

）。
材料二：碳酸氫銨易溶于水，受潮時(shí)常溫下即能分解。
材料三：硝酸銨易溶于水，受熱易分解，高溫下或受撞擊時(shí)易爆炸。
結(jié)合上述信息，解釋農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用碳酸氫銨卻很少使用硝酸銨的兩點(diǎn)原因：

高溫下或受撞擊時(shí)易爆炸

高溫下或受撞擊時(shí)易爆炸

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