為了證明化學反應有一定的限度，利用鐵離子可以氧化碘離子的反應進行了如下探究活動：
1）步驟1：取8mL 0.1mol?L^-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振蕩；
步驟2：在上述試管中加入2mLCCl₄，充分振蕩、靜置；
步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L^-1

硫氰化鉀

硫氰化鉀

（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。
2）探究的目的是通過檢驗Fe³⁺，來驗證是否有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：

KI溶液過量，F(xiàn)e³⁺完全轉化為Fe²⁺，溶液無Fe³⁺

KI溶液過量，F(xiàn)e³⁺完全轉化為Fe²⁺，溶液無Fe³⁺

猜想二：Fe³⁺大部分轉化為Fe²⁺，使生成Fe（SCN）₃濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成藍色沉淀，反應的離子方程式為

3[Fe（CN）₆]^4-+4Fe³⁺═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

3[Fe（CN）₆]^4-+4Fe³⁺═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大。
結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論填入下表空白處：

實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
實驗1：① 在試管A中滴加2-3滴K4[Fe（CN）6]溶液 在試管A中滴加2-3滴K4[Fe（CN）6]溶液	② 出現(xiàn)藍色沉淀 出現(xiàn)藍色沉淀	則“猜想一”不成立
實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置	③ 乙醚層呈紅色 乙醚層呈紅色	則“猜想二”成立