鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著十分廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s23d104s2。
（2）在“Zn-e-→Zn+”過程中會 吸收吸收（填“吸收”或“釋放”）能量。
（3）代森鋅是一種廣譜殺菌劑，廣泛用于防治各種麥的銹病、馬鈴薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解為NH2-（CH2）2-NH2、CS2、H2S和ZnO。代森鋅的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
①代森鋅中Zn、N、S、H四種元素的電負(fù)性由大到小的次序?yàn)?N＞S＞H＞ZnN＞S＞H＞Zn，C原子的雜化軌道類型為 sp2sp2。
②NH2-（CH2）2-NH2、CS2、H2S三種化合物中沸點(diǎn)最高的是NH2-（CH2）2-NH2，其主要原因是 三種化合物均為分子晶體，NH2-CH2-CH2-NH2分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高三種化合物均為分子晶體，NH2-CH2-CH2-NH2分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高。
（4）[Zn（CN）4] 2-形成的化合物可用作甲醛去除劑，[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-之間的配位鍵中提供孤電子對的成鍵原子是 CC（填元素符號），[Zn（CN）4]2-中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為 1：11：1。
（5）化合物ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中部分離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示，則ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中位置A的微粒為 Zn2+Zn2+（填Zn2+或S2-），一個S2-周圍等距離且最近的Zn2+構(gòu)成的空間構(gòu)型為 四面體四面體；已知ZnS晶體的密度為ρ g?cm-3，則ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=3（4×97）×1030ρNA3（4×97）×1030ρNApm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。
3
（
4
×
97
）
×
1
0
30
ρ
N
A
3
（
4
×
97
）
×
1
0
30
ρ
N
A
| 坐標(biāo) | x | y | z |
| S2- | 0.25 | 0.25 | 0.25 |
| Zn2+ | 0 | 0 | 1 |
【答案】3d104s2；吸收；N＞S＞H＞Zn；sp2；三種化合物均為分子晶體，NH2-CH2-CH2-NH2分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；C；1：1；Zn2+；四面體；
3
（
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97
）
×
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0
30
ρ
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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