鎳在工業(yè)生產中有重要作用，以粗氧化鎳（主要含NiO、CoO、Fe2O3等）為原料制備純鎳的流程示意圖如下：
回答下列問題：
（1）已知C與CO的燃燒熱分別為393.5kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1。則反應C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5+172.5kJ?mol-1，既有利于提高該反應的速率，又有利于提高CO2平衡轉化率的措施是 升高溫度升高溫度。
（2）堿洗過程中發(fā)生反應的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O2OH-+CO2=CO32-+H2O。
（3）羰化反應為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）△H＜0。在初始溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中分別進行該反應，控制不同條件，反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：
| 反應時間 | Ni | CO | Ni（CO）4 | |
| 反應Ⅰ：恒溫恒容 | 0min | 足量 | 4mol | 0 |
| ∞ | xmol | |||
| 反應Ⅱ：恒溫恒壓 | 0min | 足量 | 4mol | 0 |
| 反應Ⅲ：絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 1mol |
x
（
4
-
4
x
）
4
x
（
4
-
4
x
）
4
②下列不能說明反應Ⅲ達到平衡狀態(tài)的是
c
c
。a.平衡常數(shù)K不再改變
b.Ni的質量不再改變
c.v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
d.容器內的壓強不再改變
③比較平衡時下列物理量的大小：CO的體積分數(shù)Ⅰ
大于
大于
Ⅱ；Ni（CO）4的濃度Ⅰ小于
小于
Ⅲ（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）羰化后的產物為Fe（CO）5、Co2（CO）8、Ni（CO）4，有關性質如下表：
| 物質 | Fe（CO）5 | Ni（CO）4 | Co2（CO）8 |
| 沸點/℃ | 106 | 43.2 | 52 |
| 熔點/℃ | -20 | -19.3 | 31 |
| 分解溫度/℃ | ＞160 | 135 | - |
43.2～52℃
43.2～52℃
。（5）采用較高溫度下分解Ni（CO）4（g）制取鎳。實驗證明在一定范圍內溫度越高，鎳中含碳量越高，結合平衡移動原理解釋原因：
溫度升高化學平衡Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）正向進行，CO濃度增大，反應2CO（g）?C（s）+CO2（g）平衡右移生成碳
溫度升高化學平衡Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）正向進行，CO濃度增大，反應2CO（g）?C（s）+CO2（g）平衡右移生成碳
。【答案】+172.5；升高溫度；2OH-+CO2=CO32-+H2O；；c；大于；小于；43.2～52℃；溫度升高化學平衡Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）正向進行，CO濃度增大，反應2CO（g）?C（s）+CO2（g）平衡右移生成碳
x
（
4
-
4
x
）
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5