亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑．可由NO與Cl₂在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）K₁
②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）K₃
則K₁，K₂，K₃之間的關(guān)系為K₃=

K

1

2

K

2

K

1

2

K

2

．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）：

化學(xué)鍵	N≡O(shè)	Cl-Cl	Cl-N	N=O
鍵能/kJ?mol-1	630	243	a	607

則2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=

289-2a

289-2a

kJ/mol.
（3）300℃時(shí).2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k?cⁿ（ClNO），
測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號(hào)	c（ClNO）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

n=

2

2

；k=

4.0×10^-8L/（mol?s）

4.0×10^-8L/（mol?s）

（注明單位）．
（4）在1L的恒容密閉容器中充入2mol NO（g）和1mol Cl₂（g），在不同溫度下測(cè)得c（ClNO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A：

①該反應(yīng)的ΔH

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=

0.1

0.1

mol/（L?min），
③T₂時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2

2

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨

n

（

NO

）

n

（

C

l

2

）

=的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是

A

A

點(diǎn)，當(dāng)

n

（

NO

）

n

（

C

l

2

）

=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的

D

D

點(diǎn)．