食品添加劑中可能存在的部分短周期元素的最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示。已知：x為非金屬元素，d元素的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍。
（1）x、e、d三種元素形成的離子化合物的電子式為 
。
（2）圖中g元素所在元素周期表中的位置 第3周期第ⅥA族第3周期第ⅥA族，f元素形成的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為 Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-或Al2O3+2OH-=AlO2-+H2OAl2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-或Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O。元素h的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素g的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 強強（填“強”或“弱”）。
（3）d、e、f、g元素的簡單離子半徑由小到大的順序為 Al3+＜Na+＜O2-＜S2-Al3+＜Na+＜O2-＜S2-（用化學式表示）。
（4）x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 
（填電子式）。
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】；第3周期第ⅥA族；Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-或Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；強；Al3+＜Na+＜O2-＜S2-；
；第3周期第ⅥA族；Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-或Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；強；Al3+＜Na+＜O2-＜S2-；【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：2難度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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