純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。
（1）起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學(xué)式為 Na2CO3Na2CO3。
（2）1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石（主要成分為碳酸鈣）為原料，但在20世紀(jì)20年代后被淘汰，因為生產(chǎn)過程中釋放出一種無色、有刺激性氣味的氣體，其分子結(jié)構(gòu)示意圖為
，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設(shè)備，該酸霧腐蝕金屬鐵的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（3）1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為 BDBD（填標(biāo)號）。
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
（4）“侯氏制堿法”由我國化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是“索爾維制堿法”的改進(jìn)，大大提高了原料的利用率，至今仍為全世界廣泛采用。
①沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。
②上述流程中X物質(zhì)是 CO2CO2（填化學(xué)式）。
③使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了 循環(huán)Ⅰ循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 過濾過濾。
【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】Na2CO3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；BD；NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；CO2；循環(huán)Ⅰ；過濾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/21 8:0:9組卷：26引用：3難度：0.7
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：159引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：111引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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