有效利用二氧化碳對實(shí)現(xiàn)“碳中和”意義重大。
（1）現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可從空氣或工業(yè)尾氣中捕獲CO2，可作為CO2捕獲劑的有 abab。
a.Na2CO3溶液
b.氨水
c.NH4Cl溶液
（2）科研人員利用Cu/ZnO催化劑，將CO2與H2合成CH3OH，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2=-94.7kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=-53.7 kJ/mol-53.7 kJ/mol。
（3）使用惰性電極電解CO2制取甲醇的反應(yīng)裝置如圖1所示：電極a接電源 負(fù)負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）：生成甲醇的電極反應(yīng)式為 CO2+6H++6e-═CH3OH+H2OCO2+6H++6e-═CH3OH+H2O。
（4）CO2可催化加氫生成HCOOH，其過程為：向KOH溶液中通入CO2轉(zhuǎn)化為HCO-3，一定條件下再通入H2可反應(yīng)生成HCOO-，進(jìn)一步生產(chǎn)HCOOH。HCOO-產(chǎn)率（HCOO-實(shí)際產(chǎn)量HCOO-理論產(chǎn)量×100%）曲線見圖2．當(dāng)溫度高于80℃時(shí)，HCOO-的產(chǎn)率下降，可能的原因是 碳酸氫根離子受熱分解或二氧化碳、氫氣溶解度降低碳酸氫根離子受熱分解或二氧化碳、氫氣溶解度降低。
（5）中國科學(xué)院于2021年首次實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的合成。部分反應(yīng)歷程見圖3所示，該歷程可描述為 二氧化碳與氫氣反應(yīng)先生成甲醇與水，而后甲醇與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成甲醛與過氧化氫二氧化碳與氫氣反應(yīng)先生成甲醇與水，而后甲醇與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成甲醛與過氧化氫。
HCO
-
3
HCO
O
-
實(shí)際產(chǎn)量
HCO
O
-
理論產(chǎn)量
【答案】ab；-53.7 kJ/mol；負(fù)；CO2+6H++6e-═CH3OH+H2O；碳酸氫根離子受熱分解或二氧化碳、氫氣溶解度降低；二氧化碳與氫氣反應(yīng)先生成甲醇與水，而后甲醇與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成甲醛與過氧化氫
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.6
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個(gè)平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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