已知反應NaClO+NaCl+H₂SO₄

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Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

試回答下列問題：
（1）在該實驗中，以下可用于制取氯氣的裝置是

c

c

（填字母）。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

Cl₂中混有少量H₂O（g）

Cl₂中混有少量H₂O（g）

，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法

在A～B之間增設(shè)裝有濃H₂SO₄的洗氣瓶

在A～B之間增設(shè)裝有濃H₂SO₄的洗氣瓶

。
（3）取下D裝置充分振蕩靜置后，D中的現(xiàn)象是

下層四氯化碳呈紫紅色

下層四氯化碳呈紫紅色

，分離D中液體的方法是

分液

分液

。
（4）寫出裝置F中反應的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

，為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl^-，正確的操作是

取少量燒杯內(nèi)吸收Cl₂后的溶液，加入足量的稀HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl^-

取少量燒杯內(nèi)吸收Cl₂后的溶液，加入足量的稀HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl^-

。
（5）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗可證明Cl₂與H₂O反應的產(chǎn)物中含有

HCl

HCl

。
（6）Cl₂也可以由以下反應制取，配平方程式：

1

1

K₂Cr₂O₇+

14

14

HCl═

2

2

KCl+

2

2

CrCl₃+

3

3

Cl₂↑+

7

7

H₂O。