構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)圖，如：序號①表示某些金屬可以與某些酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣，請回答下列有關(guān)問題：
（1）序號③的反應(yīng)原理是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水，此類反應(yīng)屬于 復分解復分解反應(yīng)。（選填“氧化”、“置換”或“復分解”之一）
（2）序號②反應(yīng)的現(xiàn)象為生成黃色溶液，試寫出一個符合現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）。
（3）序號④反應(yīng)的生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸鋇，試寫出一個符合要求反應(yīng)的化學方程式 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓（合理即可）BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓（合理即可）。
（4）序號⑤反應(yīng)的生成白色沉淀碳酸鈣，試寫出一個符合要求反應(yīng)的化學方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（5）我國勞動人民很早就掌握了濕法冶金的技術(shù)，即序號⑦的原理，西漢的《淮南萬畢術(shù)》、東漢的《神農(nóng)本草經(jīng)》都有用單質(zhì)鐵置換出銅鹽中銅的記載，試寫出用單質(zhì)鐵與CuSO4溶液反應(yīng)進行濕法煉銅的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應(yīng)生成銅的質(zhì)量 大于大于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量（選填“大于”、“等于”或“小于”之一）。
（6）在實驗室中制取氫氣可以利用序號①的原理，試寫出用單質(zhì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的化學方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
【答案】復分解；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）；BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓（合理即可）；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；大于；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為。要檢驗NaOH是否變質(zhì)，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，但實驗室卻不用這個反應(yīng)制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識，用化學式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應(yīng)的化學方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：47引用：17難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5
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