某興趣小組同學(xué)向一定體積的Ba（OH）₂溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄，不斷攪拌并測定溶液導(dǎo)電能力的變化。（裝置如圖1所示）

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖2所示。
（1）寫出Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

。
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，小燈泡

先變暗后變亮

先變暗后變亮

。
（3）下列說法正確的是

bc

bc

。（填“序號”）
a.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO₄不是電解質(zhì)
b.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
c.a時刻Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄恰好中和
d.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba（OH）₂電離出的離子導(dǎo)電
Ⅱ．配制250mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液。
（1）計算：需要18mol/L H₂SO₄溶液

13.9

13.9

mL。（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）配制過程中，不需要使用的儀器有

②③

②③

。（填“序號”）
①量筒
②托盤天平
③燒瓶
④250mL容量瓶
⑤燒杯
⑥玻璃棒
⑦膠頭滴管
（3）配制過程中的正確操作順序是：b、d

f、a、g、c

f、a、g、c

、e。（填“字母”）
a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需體積的18mol/L H₂SO₄溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。
e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f.將稀釋后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。
（4）下列操作將導(dǎo)致所配制的H₂SO₄溶液濃度偏大的是

c

c

。（填“字母”）
a.移液過程有H₂SO₄溶液濺出瓶外
b.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
c.定容時俯視容量瓶刻度線
d.加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體