25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10^-amol?L^-1、1.0×10^-bmol?L^-1，則這兩種溶液的pH之和為（　　）

A．14-a+b

B．14+a+b

C．14-a-b

D．14+a-b

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：67引用：9難度：0.9

相似題

1．常溫下，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）相同

B．pH=3的HCl溶液與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7

C．pH=3的鹽酸、醋酸溶液中，c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

D．往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水體積約10mL

發(fā)布：2024/12/20 15:0:2組卷：98引用：1難度：0.7

2．常溫下，與0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（　　）
A．0.01mol/L鹽酸 B．0.01mol/LBa（OH）₂溶液
C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水
發(fā)布：2024/12/14 8:0:21組卷：107引用：5難度：0.6
解析

A．此溶液的pH=2

B．此溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1

C．將此溶液加水稀釋到100mL，所得溶液pH=4

D．將此溶液與9mL1.0×10^-3mol?L^-1NaOH溶液混合，所得溶液pH=3

發(fā)布：2024/12/16 5:30:2組卷：255引用：6難度：0.6

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A．0.01mol/L鹽酸	B．0.01mol/LBa（OH）₂溶液
C．pH=12的NaCN溶液	D．0.01mol/L氨水