普通干電池在生活中的用途很廣。
(1)普通干電池照明時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能。
(2)目前,廢舊電池對(duì)環(huán)境的污染已越來(lái)越引起人們的重視。為了實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略目標(biāo),許多有識(shí)之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用技術(shù)。右圖為普通電池(鋅錳電池)示意圖,請(qǐng)你根據(jù)圖示分析:將回收的廢舊電池進(jìn)行分離,可以得到的金屬單質(zhì)有(用化學(xué)式表示,下同)Zn、CuZn、Cu,氧化物有MnO2MnO2,鹽有NH4Cl、ZnCl2NH4Cl、ZnCl2,有機(jī)物有淀粉淀粉(寫(xiě)名稱(chēng))。
(3)小明同學(xué)想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶液,并檢驗(yàn)氯化銨中的銨根離子。 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟,請(qǐng)你幫他完成。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論或解釋 |
①剝開(kāi)干電池,取出碳棒周?chē)暮谏勰?/td> | ||
②溶解、 過(guò)濾 過(guò)濾 、洗滌(填操作名稱(chēng)) |
得到黑色粉末和無(wú)色澄清液體 | 黑色粉末的成分為 二氧化錳、碳粉 二氧化錳、碳粉 。 |
③對(duì)黑色粉末進(jìn)行 灼燒 灼燒 |
得到純凈的MnO2固體 | |
④檢驗(yàn)第②步中得到的無(wú)色澄清液體中是否含銨根離子的方法是: 取樣于試管中,加入氫氧化鈉溶液并加熱 取樣于試管中,加入氫氧化鈉溶液并加熱 |
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
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化學(xué)方程式為: NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ |
溶液變藍(lán)色,析出銀白色固體
溶液變藍(lán)色,析出銀白色固體
,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
,其基本反應(yīng)類(lèi)型為置換
置換
反應(yīng)。【考點(diǎn)】混合物的分離方法;常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別;有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別;金屬的化學(xué)性質(zhì);常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象;化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化.
【答案】電能;Zn、Cu;MnO2;NH4Cl、ZnCl2;淀粉;過(guò)濾;二氧化錳、碳粉;灼燒;取樣于試管中,加入氫氧化鈉溶液并加熱;產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑;溶液變藍(lán)色,析出銀白色固體;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;置換
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:25引用:3難度:0.5
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