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普通干電池在生活中的用途很廣。菁優(yōu)網(wǎng)
(1)普通干電池照明時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
電能
電能

(2)目前,廢舊電池對(duì)環(huán)境的污染已越來(lái)越引起人們的重視。為了實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略目標(biāo),許多有識(shí)之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用技術(shù)。右圖為普通電池(鋅錳電池)示意圖,請(qǐng)你根據(jù)圖示分析:將回收的廢舊電池進(jìn)行分離,可以得到的金屬單質(zhì)有(用化學(xué)式表示,下同)
Zn、Cu
Zn、Cu
,氧化物有
MnO2
MnO2
,鹽有
NH4Cl、ZnCl2
NH4Cl、ZnCl2
,有機(jī)物有
淀粉
淀粉
(寫(xiě)名稱(chēng))。
(3)小明同學(xué)想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶液,并檢驗(yàn)氯化銨中的銨根離子。 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟,請(qǐng)你幫他完成。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
①剝開(kāi)干電池,取出碳棒周?chē)暮谏勰?/td>
②溶解、
過(guò)濾
過(guò)濾
、洗滌(填操作名稱(chēng))
得到黑色粉末和無(wú)色澄清液體 黑色粉末的成分為
二氧化錳、碳粉
二氧化錳、碳粉
③對(duì)黑色粉末進(jìn)行
灼燒
灼燒
得到純凈的MnO2固體
④檢驗(yàn)第②步中得到的無(wú)色澄清液體中是否含銨根離子的方法是:
取樣于試管中,加入氫氧化鈉溶液并加熱
取樣于試管中,加入氫氧化鈉溶液并加熱

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
化學(xué)方程式為:
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3
(4)對(duì)分離回收的銅帽凈化處理,放入硝酸銀溶液中,一段時(shí)間以后,可觀察到的現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)色,析出銀白色固體
溶液變藍(lán)色,析出銀白色固體
,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
,其基本反應(yīng)類(lèi)型為
置換
置換
反應(yīng)。

【答案】電能;Zn、Cu;MnO2;NH4Cl、ZnCl2;淀粉;過(guò)濾;二氧化錳、碳粉;灼燒;取樣于試管中,加入氫氧化鈉溶液并加熱;產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑;溶液變藍(lán)色,析出銀白色固體;Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag;置換
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:25引用:3難度:0.5
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