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空氣明朝《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術(shù)的記載，鋅是生命體必需的微量元素，被稱為“生命之花”。（已知阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）
（1）基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號(hào)是
N
N
，基態(tài)Zn²⁺最外層電子排布式為
3s²3p⁶3d¹⁰
3s²3p⁶3d¹⁰
。
（2）乳酸鋅[]是一種很好的食品鋅強(qiáng)化劑，其中存在的作用力有
AB
AB
（填編號(hào)）。1mol乳酸鋅中含有
20N_A
20N_A
個(gè)σ鍵。
A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力
（3）一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示。其中所涉及的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
，H₂O分子的空間構(gòu)型為
V
V
形，Zn²⁺的配位數(shù)為
5
5
。甘氨酸（　　）中N原子的雜化軌道類型為
sp³
sp³
；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋
甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵
甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵
。

（4）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖2所示。
①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。例如圖中原子1的坐標(biāo)為（0，0，0），則原子2的坐標(biāo)為
（
1
2
，0，
1
2
）
（
1
2
，0，
1
2
）
。
②已知晶體密度為dg?cm^-3，S^2-半徑為apm,若要使S^2-、Zn²⁺相切，則Zn²⁺半徑為
3
4
×
3
388
d
N
A
×10¹⁰-a
3
4
×
3
388
d
N
A
×10¹⁰-a
pm.（寫計(jì)算表達(dá)式）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．

【答案】N；3s²3p⁶3d¹⁰；AB；20N_A；O＞N＞C＞H；V；5；sp³；甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵；（

，0，

）；

388

×10¹⁰-a

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：1難度：0.5

相似題

1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的雜化方式有

、

，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為

。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp³雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

。
（4）C₆₀室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C₆₀的晶體類型是

。
（5）C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C₆₀分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C₆₀晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10^-8cm），則C₆₀的晶體密度為

g/cm³。
C₆₀體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C₆₀晶胞中有

個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C₆₀摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為

?。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
解析
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為

；其最外層電子的電子云形狀為

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗稱摩爾鹽
①NH₄⁺電子式為

。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

（用元素符號(hào)表示）
③SO₄^2-中S原子的雜化方式為

，VSEPR模型名稱為

。
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中中心原子的配位數(shù)為

；晶體的配位體為

（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS₂晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS₂相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

g?cm^-3
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
解析
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）已知白磷的分子式為P₄，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是

，N-N-N鍵的鍵角為

。

（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是

；請(qǐng)寫出兩種與NO₃^-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式

（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO₂^-與鈷形成的配離子[Co（NO₂）₆]^3-可用于檢驗(yàn)K⁺的存在。NO₂^-離子的VSEPR模型名稱為

，K₃[Co（NO₂）₆]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為

，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

g?cm^-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
解析

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