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在研究“酸堿中和反應(yīng)”時,某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),進行了如下探究:
(1)在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液,再逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌(如圖一)。用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況(如圖二)。菁優(yōu)網(wǎng)
由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知,鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并
放出
放出
(填“吸收”或“放出”)熱量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
。
(2)從微觀角度分析,鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子
。
【交流與討論】同學(xué)們討論后認為,可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。
思路一:驗證有
生成物生成
生成物生成
。
思路二:驗證反應(yīng)物減少或消失。
(3)實驗結(jié)束后,同學(xué)們對燒杯中反應(yīng)后的溶質(zhì)成分產(chǎn)生興趣,并對其成分進行猜想:
【猜想與假設(shè)】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl、NaOH
猜想三:
NaCl、HCl
NaCl、HCl

【實驗與驗證】
步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
步驟Ⅰ:取燒杯中的溶液少許于試管中,滴入硫酸銅溶液
不產(chǎn)生沉淀
不產(chǎn)生沉淀
。
猜想二不成立
步驟Ⅱ:另取燒杯中的溶液少許于試管中,滴入硝酸銀溶液 出現(xiàn)白色沉淀 猜想三成立
【評價與反思】
Ⅰ.有同學(xué)認為,僅通過步驟Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀,就得出“猜想三成立”證據(jù)不足,理由是
氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀
氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀
。
Ⅱ.在對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進行猜想時,除了考慮生成物外還要考慮
反應(yīng)物是否過量
反應(yīng)物是否過量
。

【答案】放出;NaOH+HCl=NaCl+H2O;氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子;生成物生成;NaCl、HCl;不產(chǎn)生沉淀;氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀;反應(yīng)物是否過量
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/12/25 11:30:2組卷:281引用:3難度:0.5
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    選項 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論
    A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍色沉淀,則氫氧化鈉過量
    B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀,則硫酸過量
    C 銅絲 有氣泡產(chǎn)生,則硫酸過量
    D 無色酚酞溶液 溶液不變色,則恰好完全反應(yīng)

    發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:46引用:2難度:0.7
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