化學(xué)反應(yīng)中的能量和速率變化對(duì)生產(chǎn)生活有著重要意義。某研究學(xué)習(xí)小組同學(xué)
進(jìn)行下列探究活動(dòng)。
（1）甲同學(xué)探究反應(yīng)Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑中的能量變化。向裝有鐵片的試管中加入1mol/L的H2SO4，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁，溫度升高。
①該反應(yīng)為 放熱放熱 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②下列措施中，能加快氫氣生成速率的是 aa （填字母）。
a.將鐵片改成鐵粉
b.將稀H2SO4改成濃硫酸
c.加硫酸鈉溶液
（2）氨是重要的化工原料，已知合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），研究該反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)速率和限度對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有重要的意義和價(jià)值。
①圖中表示生成2mol NH3（g）的能量變化，1mol N2（g）和3mol H2（g）變成2mol N（g）和6mol H（g）時(shí) 吸收吸收 （填“吸收”或“放出”）能量 aakJ。
②該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到最大限度的是 BDBD。
A．2v正（NH3）=3v逆（H2）
B．NH3的濃度不再發(fā)生改變
C．混合氣體的密度不變
D．N2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】放熱；a；吸收；a；BD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：102引用：1難度：0.7
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1．在恒溫恒容的容器里進(jìn)行下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速率會(huì)（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：50引用：3難度：0.9 -
2．下列條件的變化，是因?yàn)槲漳芰慷黾訂挝惑w積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：3引用：1難度：0.8 -
3．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：9引用：2難度：0.7
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