下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）這九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。
（2）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

S^2-＞O^2-＞Na⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填離子符號(hào)）。
（3）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

（填化學(xué)式）。⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?!--BA-->

HCl＞H₂S

HCl＞H₂S

（填化學(xué)式）。
（4）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

。
（5）①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式

。
（6）元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與②的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

，②的最高價(jià)氧化物的電子式

。
（7）能說(shuō)明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性

弱

弱

（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是

Cl₂+S^2-=S+2Cl^-

Cl₂+S^2-=S+2Cl^-

（用離子方程式說(shuō)明）。