研究減少CO₂排放是一項重要課題。CO₂經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.6 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H₂=+23.4 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃
（1）△H₃=

-122.6

-122.6

kJ/mol。
（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng) I．下列描述能說明反應(yīng) I達到平衡狀態(tài)的是

C

C

（填序號）。
A．反應(yīng)體系總壓強保持不變
B．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變
C．水分子中斷裂2N_A個H-O鍵，同時氫分子中斷裂3N_A個H-H鍵
D．CH₃OH和H₂O的濃度之比保持不變
（3）反應(yīng) II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OH（g）
濃度/mol?L-1	1.8	1.8	0.4

此時v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH₃OH體積分數(shù)（CH₃OH）%=

20

20

%。
（4）在某壓強下，反應(yīng) III在不同溫度、不同投料比時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T₁溫度下，將6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OCH₃）=

0.18mol?L^-1?min^-1

0.18mol?L^-1?min^-1

；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關(guān)系為

K_A=K_C＞K_B

K_A=K_C＞K_B

。

（5）恒壓下將CO₂和H₂按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時間段內(nèi)CH₃OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH₃OH的選擇性=

C

H

3

OH

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

O

2

的物質(zhì)的量

×100%

①溫度高于230℃，CH₃OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是

溫度升高，平衡逆移，使CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降

溫度升高，平衡逆移，使CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降

。
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

BD

BD

。
A．210℃B． 230℃C．催化劑CZT   D．催化劑CZ（Zr-1）T