某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取氧氣并探究質(zhì)量守恒定律。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
（1）若用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑）；若用B裝置制取氧氣，選擇的一組試劑為 過氧化氫溶液、二氧化錳過氧化氫溶液、二氧化錳。
（2）若用C裝置收集氧氣，檢驗(yàn)收集滿氣體的方法為 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則已集滿將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則已集滿，若用D裝置收集氧氣，則體現(xiàn)出氧氣的性質(zhì)為 不易溶于水且不與水反應(yīng)不易溶于水且不與水反應(yīng)。
Ⅱ．探究質(zhì)量守恒定律
（3）儀器①的名稱為 試管試管。
（4）該同學(xué)利用B裝置制取氧氣，并選擇E裝置進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒定律。
①該同學(xué)得出“B裝置中反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律”的結(jié)論，請分析原因 忽略了反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量忽略了反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
②請從微觀角度解釋“B裝置中反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律”原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。
（5）取70g過氧化氫溶液（過氧化氫與水的混合物）與2g二氧化錳放入B裝置中，充分反應(yīng)制取氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，向B裝置中鼓入空氣，此時稱量B裝置內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為70.4g,請計(jì)算反應(yīng)中消耗過氧化氫的質(zhì)量。（注：忽略氣體的溶解性）
△
M
n
O
2
△
△
M
n
O
2
△
【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）；過氧化氫溶液、二氧化錳；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則已集滿；不易溶于水且不與水反應(yīng)；試管；忽略了反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變
△
M
n
O
2
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/3 6:0:1組卷：42引用：1難度：0.5
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試計(jì)算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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