氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：
Ⅰ.（1）裝置F的作用為 除去氯氣中的雜質(zhì)HCl除去氯氣中的雜質(zhì)HCl。
（2）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用），儀器連接順序為 B→F→E→D→CB→F→E→D→C（用儀器下方字母表示，如A→B→…）。
（3）制備氯氣的反應中體現(xiàn)了濃鹽酸的 酸酸性和 還原還原性。
Ⅱ.漂白粉的制備
已知：①氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量。
②6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
（4）①寫出制取漂白粉的化學方程式，并用雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
。
②興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠超過預期，而Ca（ClO）2含量明顯偏低。主要原因可能是（請用化學方程式結(jié)合文字表述） 在反應放出熱量的情況下，Cl2與Ca（OH）2發(fā)生歧化反應產(chǎn)生CaCl2、Ca（ClO3）2，該反應的化學方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，該反應的發(fā)生導致制取的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]在反應放出熱量的情況下，Cl2與Ca（OH）2發(fā)生歧化反應產(chǎn)生CaCl2、Ca（ClO3）2，該反應的化學方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，該反應的發(fā)生導致制取的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]。
（5）為提高產(chǎn)品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是（任寫一種即可） 用冰水或冷水冷卻用冰水或冷水冷卻。
△
△
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【考點】氯氣的實驗室制法；漂白液的成分、漂白原理及制備．
【答案】除去氯氣中的雜質(zhì)HCl；B→F→E→D→C；酸；還原；；在反應放出熱量的情況下，Cl2與Ca（OH）2發(fā)生歧化反應產(chǎn)生CaCl2、Ca（ClO3）2，該反應的化學方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，該反應的發(fā)生導致制取的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]；用冰水或冷水冷卻
；在反應放出熱量的情況下，Cl2與Ca（OH）2發(fā)生歧化反應產(chǎn)生CaCl2、Ca（ClO3）2，該反應的化學方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2 △
【解答】
【點評】
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