電化學(xué)研究在能源和物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面有重大意義和應(yīng)用價值，請回答下列問題：

Ⅰ.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖1所示，NH₃被氧化為常見無毒物質(zhì)。
（1）電極b的名稱是

正極

正極

，電流的方向為

b→a

b→a

。（填“a→b”或“b→a”）
（2）a極的電極反應(yīng)式為

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

。
（3）電池工作時，理論上反應(yīng)消耗NH₃與O₂的物質(zhì)的量之比為

4：3

4：3

。
Ⅱ.如圖2為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池。
（4）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極電極反應(yīng)式為

Cu²⁺+2e^-═Cu

Cu²⁺+2e^-═Cu

。電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度

減小

減小

。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）甲池若為鐵制品上鍍銀的裝置，A極材料是

鐵（或Fe）

鐵（或Fe）

。
（6）乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

。
Ⅲ.利用電化學(xué)方法可以將CO₂有效地轉(zhuǎn)化為HCOO^-（其中C元素的化合價為+2價），裝置如圖3所示。
（7）若以堿性氫氧燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極電極反應(yīng)式為

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

。
（8）裝置工作時，陰極除有HCOO^-生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。
已知：電解效率=

一段時間內(nèi)生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)

一段時間內(nèi)電解池轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

。
①副產(chǎn)物可能是

CO（或H₂或CH₄）

CO（或H₂或CH₄）

（寫出一種即可）。
②標(biāo)準狀況下，當(dāng)陽極生成氧氣體積為224mL時，測得整個陰極區(qū)內(nèi)的c（HCOO^-）=0.015mol/L，電解效率為

75%

75%

（忽略電解前后溶液的體積變化）。