氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖1。

請回答下列問題：
I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖2。
（1）過程i中H₂S發(fā)生了

氧化

氧化

（選填“氧化”或“還原”）反應。
（2）過程11的離子方程式是

4Fe²⁺+O₂+4H⁺

T

?

F

菌

4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺

T

?

F

菌

4Fe³⁺+2H₂O

。
（3）已知：①Fe³⁺在pH=1.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T．F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如表。

pH	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.4	2.7	3.0
Fe2+氧化速率/（g?L-1?h-1）	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.2	5.6

請結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應選擇的最佳pH范圍，并說明原因：

1.5≤PH＜1.9，當pH大于1.9時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀，導致Fe³⁺、Fe²⁺離子濃度均下降，降低反應速率，PH＜1.5時，T?F菌活性較低，反應速率減慢

1.5≤PH＜1.9，當pH大于1.9時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀，導致Fe³⁺、Fe²⁺離子濃度均下降，降低反應速率，PH＜1.5時，T?F菌活性較低，反應速率減慢

。
Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH₄氧化。結(jié)合圖3回答問題。
（4）①該過程的熱化學方程式是

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）ΔH=+204KJ/mol,

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）ΔH=+204KJ/mol,

。
②比較壓強P₁和P₂的大小關系：P₁

＞

＞

P₂（選填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO₂和H₂。
Ⅳ．H₂提純：將CO₂和H₂分離得到H₂的過程示意圖如圖4。
（5）①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是

CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-

CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-

。
②結(jié)合電極反應式，簡述K₂CO₃溶液的再生原理：

陰極反應：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，使碳酸鉀溶液得以再生

陰極反應：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，使碳酸鉀溶液得以再生

。