氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑，也是重要化工原料。試回答下列問題。?
（1）用化學方程式表示氫氧化鈉固體變質的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）現取敞口放置的氫氧化鈉溶液102.2g于燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸溶液，反應生成氣體的質量與所加入稀鹽酸溶液的質量關系如圖所示。試回答：
①當加入稀鹽酸溶液100g時（即圖中A點），燒杯中溶液里存在的酸根陰離子是 Cl-、CO2-3Cl-、CO2-3（填離子符號）。
②當加入稀鹽酸溶液200g時（即圖中B點），試計算所得溶液中溶質的質量分數 3.9%3.9%。
CO
2
-
3
CO
2
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3
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Cl-、；3.9%
CO
2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3