為探究鋅、銅、鐵三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗。
【實驗一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。
（1）實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有 導電導電性。
【實驗二】取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鐵絲均與50mL稀鹽酸反應，實驗記錄如下：
| 鋅 | 銅 | 鋅 | 鐵 | 銅 | |
| 稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù) | 3% | 3% | 15% | 15% | 15% |
| 反應現(xiàn)象 | 少量氣泡 | 無現(xiàn)象 | 大量氣泡 | 少量氣泡 | 無現(xiàn)象 |
鋅＞鐵＞銅
鋅＞鐵＞銅
。（3）通過實驗二請你總結出影響金屬與酸反應速率快慢的因素有
酸的濃度、金屬的性質(zhì)
酸的濃度、金屬的性質(zhì)
。（4）要判斷三種金屬活動性強弱順序。除上述實驗方案外，請你再設計一種方案，所用的藥品有鋅、銅外，還需要
硫酸亞鐵（合理即可）
硫酸亞鐵（合理即可）
溶液（填一種鹽溶液）。【答案】導電；鋅＞鐵＞銅；酸的濃度、金屬的性質(zhì)；硫酸亞鐵（合理即可）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：3難度：0.6
相似題
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1．根據(jù)圖示設計的實驗來進一步認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應的化學方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學提出在實驗B的基礎上增加實驗甲和乙，便可得出結論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
④小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗目的，請你幫助小亮完成其實驗方案。操作 現(xiàn)象 結論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色?；瘜W興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是，有關反應的化學方程式是。
（2）乙組同學將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：220引用：5難度：0.5 -
3．化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎上，利用金屬
不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：4難度：0.5
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