Ⅰ.為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如表。
| MnO2時間 H2O2 |
0.1g | 0.3g | 0.8g |
| 10mL1.5% | 223s | 67s | 56s |
| 10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
| 10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而
加快
加快
（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入
0.3
0.3
g的MnO2為較佳選擇。（3）該小組的某同學分析上述數據后得出：“當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”），理由是 H2O2的濃度擴大2倍（從1.5%→3.0%），但反應完全所需時間比1.5%的2倍小得多
H2O2的濃度擴大2倍（從1.5%→3.0%），但反應完全所需時間比1.5%的2倍小得多
（提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等）。Ⅱ.某化學實驗小組發(fā)現鎂和NaHCO3溶液反應比鎂和水反應速率快，通過實驗探究速率加快原因和產物成分。
（1）速率加快的原因探究
小組同學為研究速率加快可能的原因，分別取0.1g打磨的鎂條進行了如下實驗
| 實驗組1 | 6mL1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.4） | 持續(xù)產生大量氣泡，溶液略顯渾濁 |
| 實驗組2 | 6mL1mol/LNaNO3溶液 | 鎂表面微量氣泡附著 |
NO
-
3
Na+對實驗無影響
Na+對實驗無影響
，為控制變量與實驗組1一致，應對實驗組2進行改進，具體操作為 加NaOH至溶液pH=8.4
加NaOH至溶液pH=8.4
。（2）產物成分探究
①將產生的氣體點燃有藍色火焰，通入澄清的石灰水變渾濁，則推測氣體成分為H2和CO2。
②某同學認為逸出的氣體會帶出少量溶液也能使澄清石灰水變渾濁。于是在密閉容器中利用CO2傳感器測定15分鐘三組不同情況下CO2氣體濃度變化。
| 實驗組3 | 6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，但不加入鎂條 |
| 實驗組4 | 6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，并加入0.1g打磨的鎂條 |
| 實驗組5 | 空塑料瓶 |
測量時取少量NaHCO3溶液，少量鎂條的原因是
避免反應聚集過多熱量，對CO2氣體濃度數據采集造成干擾
避免反應聚集過多熱量，對CO2氣體濃度數據采集造成干擾
；通過圖象可以確定鎂和NaHCO3溶液反應生成的氣體為 H2
H2
。【答案】加快；0.3；不正確；H2O2的濃度擴大2倍（從1.5%→3.0%），但反應完全所需時間比1.5%的2倍小得多；Na+對實驗無影響；加NaOH至溶液pH=8.4；避免反應聚集過多熱量，對CO2氣體濃度數據采集造成干擾；H2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
相似題
-
1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~