某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO₃
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH₃?H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O
③常溫時(shí) N₂H₄?H₂O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH₃）₂⁺：
4Ag（NH₃）₂⁺+N₂H₄?H₂O═4Ag↓+N₂↑+4

NH

+

4

+4NH₃↑+H₂O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為

水浴加熱

水浴加熱

。
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Ag+4NaClO+2H₂O═4AgCl+4NaOH+O₂↑

4Ag+4NaClO+2H₂O═4AgCl+4NaOH+O₂↑

。HNO₃也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺點(diǎn)是

會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO₂），造成環(huán)境污染

會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO₂），造成環(huán)境污染

。
（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并

將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中

將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中

。
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH₃?H₂O反應(yīng)外（該條件下NaClO₃與NH₃?H₂O不反應(yīng)），還因?yàn)?

未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl^-，不利于AgCl與氨水反應(yīng)

未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl^-，不利于AgCl與氨水反應(yīng)

。
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：

向?yàn)V液中滴加2mol?L^-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol?L^-1H₂SO₄溶液吸收反應(yīng)中放出的NH₃，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥

向?yàn)V液中滴加2mol?L^-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol?L^-1H₂SO₄溶液吸收反應(yīng)中放出的NH₃，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥

（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol?L^-1水合肼溶液，1mol?L^-1H₂SO₄ ）。