用“鹽酸-硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會放出有毒氣體H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH溶液吸收H2S制取Na2S（硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿），其中反應的化學方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
（1）若某化工廠每天要處理34噸H2S，需消耗氫氧化鈉溶液中的溶質NaOH多少噸？（寫出計算過程）
（2）如圖已經(jīng)畫出處理34噸H2S的質量變化曲線，請在圖中畫出生成物Na2S質量的變化曲線，并在縱坐標上標明相應的質量。
（3）表中是回收H2S工藝的各項生產(chǎn)成本：
| 項目 | 單價（萬元/噸） |
| NaOH | 0.25 |
| Na2S | 0.5 |
| 輔助費用（以處理1噸H2S計） | 0.12 |
14.92
14.92
萬元。【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】14.92
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3