氯化鐵、硫酸鐵和摩爾鹽是鐵的三種重要鹽類(lèi)，在凈水和定量分析等方面具有重要作用。
（1）配制FeCl₃溶液時(shí)，應(yīng)先將一定質(zhì)量的FeCl₃固體溶于

鹽酸

鹽酸

，再進(jìn)行后續(xù)操作。除去FeCl₃溶液中含少量的FeCl₂溶液，應(yīng)通入氯氣，相關(guān)離子方程式為

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

。
（2）用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

b

b

。
a.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Ee³⁺
b.若有固體存在，則溶液中一定有Fe²⁺
c.若溶液中有Cu²⁺，則一定沒(méi)有固體析出
d.若溶液中有Fe²⁺，則一定有Cu析出
（3）摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]在定量分析中常作為基準(zhǔn)物質(zhì)，用來(lái)標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度，在0.1mol?L^-1的該鹽的溶液中，陽(yáng)離子濃度由大到小的順序是

c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）

。
（4）Fe₂（SO₄）₃溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS₂）形式存在的硫元素，反應(yīng)如下（未配平）：FeS₂+Fe₂（SO₄）₃+H₂O→FeSO₄+H₂SO₄。檢驗(yàn)Fe（SO₄）₃溶液已消耗完的方法

取反應(yīng)后的上層溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若不出現(xiàn)紅色，說(shuō)明硫酸鐵消耗完

取反應(yīng)后的上層溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若不出現(xiàn)紅色，說(shuō)明硫酸鐵消耗完

.該方法的優(yōu)點(diǎn)之一是Fe₂（SO₄）₃易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入

空氣

空氣

氣體，就能達(dá)到使Fe₂（SO₄）₃再生的目的，方便且價(jià)廉。