摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，M=392g/mol]可按以下流程制得二水合草酸亞鐵（FeC2O4?2H2O），進一步制備高純度的還原鐵粉：
已知：FeC2O4?2H2O難溶于水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大。
完成下列填空：
（1）摩爾鹽溶解后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）。
（2）步驟②中，H2C2O4稍過量的原因是使Fe2+完全沉淀使Fe2+完全沉淀。
（3）為提高FeC2O4?2H2O的純度，步驟③中宜用熱水熱水（選填“熱水”、“冷水”或“無水酒精”）洗滌。
（4）實驗室為實現(xiàn)步驟④必須要用到下列儀器中的bdbd。（選填編號）
a.燒杯
b.坩堝
c.錐形瓶
d.玻璃棒
e.石棉網(wǎng)
（5）寫出步驟⑤不宜用炭粉還原Fe2O3的理由。反應(yīng)接觸不充分或者有C雜質(zhì)反應(yīng)接觸不充分或者有C雜質(zhì)
（6）稱取某摩爾鹽樣品14.00g,用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液；取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O達到滴定終點時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)椋ǖ┳霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色溶液變?yōu)椋ǖ┳霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色，該摩爾鹽的純度是70%70%。實驗結(jié)果比理論值偏低的可能原因是bcbc。（選填編號）
a.滴定管洗凈后直接加入KMnO4溶液
b.滴定過程有少量樣品溶液濺出
c.滴定前仰視滴定管讀數(shù)
d.滴定后滴定管尖嘴處氣泡消失
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）；使Fe2+完全沉淀；熱水；bd；反應(yīng)接觸不充分或者有C雜質(zhì)；溶液變?yōu)椋ǖ┳霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色；70%；bc
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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