鎳是一種常用的催化劑。以紅土鎳礦（主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等）為原料，制取納米鎳粉，同時獲得凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）黃鈉鐵礬[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]中，鐵的化合價為

+3

+3

價；黃鈉鐵礬能凈水的原因是

黃鈉鐵礬在水中能形成膠體，可吸附水中懸浮物

黃鈉鐵礬在水中能形成膠體，可吸附水中懸浮物

。
（2）過濾操作時要遵循“一貼、二低、三靠”的原則，其中“二低”指的是濾紙邊緣略低于漏斗口、

液面低于濾紙邊緣

液面低于濾紙邊緣

。
（3）“沉鐵”過程加入Na₂CO₃的目的是

調(diào)節(jié)溶液的pH

調(diào)節(jié)溶液的pH

，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖2所示（圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域）。若反應(yīng)在120C時進行，加入的Na₂CO₃偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是

Fe₂O₃

Fe₂O₃

（填化學(xué)式）；檢驗沉鐵反應(yīng)是否完全的方法是

取少量沉鐵后的上層清液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵反應(yīng)完全，反之不完全

取少量沉鐵后的上層清液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵反應(yīng)完全，反之不完全

。

（4）“轉(zhuǎn)化”過程，向“過濾Ⅱ”所得濾液（富含Ni²⁺）中加入N₂H₄，控制溶液中NaOH的濃度，可得到不同晶態(tài)物質(zhì)（NiSO₄?N₂H₄、Ni或二者的混合物）。當(dāng)生成NiSO₄?N₂H₄和Ni的物質(zhì)的量之比為1：2時，該反應(yīng)的離子方程式為

3Ni²⁺+2N₂H₄+

SO

2

-

4

+4OH^-=NiSO₄?N₂H₄+N₂↑+4H₂O+2Ni

3Ni²⁺+2N₂H₄+

SO

2

-

4

+4OH^-=NiSO₄?N₂H₄+N₂↑+4H₂O+2Ni

；在其他條件不變的情況下，隨NaOH濃度增大，產(chǎn)物中Ni的含量增加，原因是

溶液堿性越強，N₂H₄的還原性越強

溶液堿性越強，N₂H₄的還原性越強

。
（5）化學(xué)鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法，以NiSO₄為鍍液，次亞磷酸鈉（NaH₂PO₂）為還原劑，在90℃的酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，NaH₂PO₂被氧化為亞磷酸（H₃PO₃）。寫出化學(xué)鍍鎳反應(yīng)的離子方程式：

Ni²⁺+H₂

PO

-

2

+H₂O=Ni+H₃PO₃+H⁺

Ni²⁺+H₂

PO

-

2

+H₂O=Ni+H₃PO₃+H⁺

。