食醋是用得較多的酸性調(diào)味料，每100mL食醋中的醋酸（CH3COOH）含量如下表所示：
| 品級 | 普通醋 | 優(yōu)級醋 |
| 含量 | ＞3.5g | ＞5.0g |
6：1
6：1
。（最簡整數(shù)比）（2）如果將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉標準溶液，需要加水的質(zhì)量是
950
950
g。（3）小浩同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進行了測定某種食醋（無色）中醋酸含量的實驗：
步驟1：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液150g于錐形瓶中，滴加幾滴無色酚酞溶液；
步驟2：向錐形瓶中逐滴滴加該食醋樣品，
邊滴加邊用玻璃棒攪拌
邊滴加邊用玻璃棒攪拌
（填操作），當溶液由紅色恰好變成無色時，消耗白醋25mL。（4）通過計算判斷該食醋是普通醋還是優(yōu)級醋。（測定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）
【答案】6：1；950；邊滴加邊用玻璃棒攪拌
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：3難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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