化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)溶液的導(dǎo)電性、溶液中化學(xué)反應(yīng)前后微粒變化以及反應(yīng)后物質(zhì)的成分判斷進(jìn)行了一系列項(xiàng)目化學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】溶液的導(dǎo)電性
（1）課堂上，老師帶領(lǐng)同學(xué)們?cè)囼?yàn)了某些物質(zhì)的導(dǎo)電性，例如稀鹽酸、石灰水、硫酸鈉溶液等。經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們得出溶液具有導(dǎo)電性的原因是

溶液中有自由移動(dòng)的離子

溶液中有自由移動(dòng)的離子

。
【任務(wù)二】探究溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)前后微粒的變化情況
（2）實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)前后溶液中沒(méi)有變化的離子是

氯離子、鈉離子（或Cl^-、Na⁺）

氯離子、鈉離子（或Cl^-、Na⁺）

。
（3）實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

。
【任務(wù)三】反應(yīng)后物質(zhì)的成分判斷

（4）小組同學(xué)對(duì)反應(yīng)后三支試管中物質(zhì)進(jìn)行以下操作，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />

步驟	現(xiàn)象	分析與結(jié)論
①將有沉淀產(chǎn)生的試管中的混合物過(guò)濾，再將濾液與另兩支試管中的溶液混合，使其充分反應(yīng)	產(chǎn)生氣泡，生成白色沉淀
②將步驟①中最終得到的混合物過(guò)濾，得到濾渣A和濾液B。向?yàn)V渣A中加入足量稀硝酸	產(chǎn)生氣泡，固體部分消失	濾渣A的成分為 BaSO4、BaCO3（或硫酸鋇、碳酸鋇） BaSO4、BaCO3（或硫酸鋇、碳酸鋇） ，濾液B中一定不含有H+

（5）同學(xué)們繼續(xù)對(duì)濾液B中的成分進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】濾液B中含有哪些離子？
【猜想與假設(shè)】
猜想一：Na⁺、Cl^-、K⁺
猜想二：Na⁺、Cl^-、K⁺、

S

O

2

-

4

猜想三：Na⁺、Cl^-、K⁺、

C

O

2

-

3

猜想四：Na⁺、Cl^-、K⁺、Ba²⁺
猜想五：

Na⁺、Cl^-、K⁺、

C

O

2

-

3

、

S

O

2

-

4

Na⁺、Cl^-、K⁺、

C

O

2

-

3

、

S

O

2

-

4

（寫出一種合理的猜想）
【實(shí)驗(yàn)與探究】
①小剛為驗(yàn)證猜想一進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量濾液B于試管中并加入足量的氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，由此得出猜想一正確的結(jié)論。但小亮不同意這一結(jié)論，理由是

猜想四加入足量的氯化鋇溶液也沒(méi)明顯現(xiàn)象

猜想四加入足量的氯化鋇溶液也沒(méi)明顯現(xiàn)象

。
②小明通過(guò)以下方法進(jìn)一步證明濾液B中離子成分：取少量濾液B于試管中，向其中加入硫酸鈉溶液，通過(guò)儀器測(cè)定并繪制如圖2所示的溶液中某離子數(shù)目的變化趨勢(shì)圖。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】濾液B的成分是

Na⁺、Cl^-、K⁺

Na⁺、Cl^-、K⁺

（填離子符號(hào)）。
【歸納與總結(jié)】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)我們能夠總結(jié)出，在研究反應(yīng)后溶液中離子成分時(shí)，不需要對(duì)所有的離子進(jìn)行探究，只要對(duì)可能存在的離子進(jìn)行探究，就能得出正確的結(jié)論。