原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J、G六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素的含量在宇宙中最高，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子核外的3p能級有兩個電子，G元素原子核外有6個未成對電子（用元素符號或化學(xué)式表示）。
（1）寫出與J同族，比J多三個周期的元素的基態(tài)原子的價電子排布式 6s26p26s26p2，Y2X2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 3：23：2。
（2）Y、Z、W三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞CN＞O＞C（用元素符號表示）。
（3）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為 spsp，ZX3在水中的溶解度較大，可能的原因有 NH3和H2O極均為極性分子且極性相近NH3和H2O極均為極性分子且極性相近、氨分子和水分子間可以形成氫鍵氨分子和水分子間可以形成氫鍵、部分氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨部分氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨。
（4）Y與W可形成YW2分子，寫出由短周期元素形成的與該分子互為等電子體的一種分子 N2ON2O。
（5）Y和J形成的原子晶體JY的晶胞如圖所示，該晶胞結(jié)構(gòu)與Y單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)相似，Y原子在晶胞的面心和頂角上，已知晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為 3160NAρ×10-73160NAρ×10-7nm（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）。
3
160
N
A
ρ
3
160
N
A
ρ
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
【答案】6s26p2；3：2；N＞O＞C；sp；NH3和H2O極均為極性分子且極性相近；氨分子和水分子間可以形成氫鍵；部分氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨；N2O；×10-7
3
160
N
A
ρ
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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