酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應通常用來研究濃度對反應速率的影響。
現(xiàn)有甲、乙兩個實驗小組設計不同的實驗方案如下：
甲組：改變反應物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。
可以使用的試劑有：①0.2mol/L H2C2O4溶液、②0.4mol/L H2C2O4溶液、
③0.02mol/L H2C2O4溶液、④0.1mol/L KMnO4酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO4酸性溶液
（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的化學反應方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；
（2）若假設：所用草酸溶液與高錳酸鉀溶液體積比為1：2，請從上面的五種溶液中選擇本
實驗所需的三種溶液（填寫序號）①②⑤①②⑤；
（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時
間后速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是Mn2+對高錳酸鉀和草酸的反應有催化作用Mn2+對高錳酸鉀和草酸的反應有催化作用。
②欲設計實驗確認，設計實驗如表：
| 實驗 編號 |
X mol/LKMnO4酸性溶液/mL | Y mol/LH2C2O4溶液/mL | MnSO4溶液 /mL |
褪色時間/s |
| 1 | 4mL | 2mL | a | |
| 2 | b | c | 0mL |
蒸餾水
蒸餾水
，體積為：a
a
mL乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ．請完成以下各空：
（4）如何檢查該裝置的氣密性：
關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好；
關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好；
。（5）分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的用品：
秒表
秒表
。【考點】探究溫度、壓強對化學反應速率的影響．
【答案】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；①②⑤；Mn2+對高錳酸鉀和草酸的反應有催化作用；蒸餾水；a；關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好；；秒表
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.5
相似題
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1．可以利用如圖所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應速率．
請回答下列問題：
（1）用上述裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應速率時，必須要求實驗裝置氣密性良好，檢查該裝置氣密性的方法是．
（2）按照上述裝置圖組裝3套相同的裝置，并檢查裝置氣密性，首先將注射器推至0刻度處，然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g,最后通過分液漏斗在錐形瓶中分別加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
請?zhí)顚懴铝斜碇锌瞻祝?br />
請選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實驗中的a,b處序號 加入的稀硫酸濃度 反應時間/min 收集的氣體/mL 反應速率/mL?min-1 ① 1mol/L 11 10 ② 2mol/L a 10 b ③ 4mol/L
10 5.0
A.12和0.83 B.6和1.67
C.1和10 D.6和3.67
（3）如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集10mL氫氣的時間將．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.9 -
2．某同學利用鐵與鹽酸的反應，探究影響反應速率的因素（實驗所用鐵的質量相等且鐵塊的形狀相同，鹽酸均過量），實驗設計如表：
回答下列問題：實驗編號 鹽酸濃度/（mol?L-1） 鐵的狀態(tài) 溫度/K 1 2.00 塊狀 293 2 4.00 塊狀 293 3 4.00 粉末 293 4 4.00 塊狀 313
（1）若四組實驗均以收集到448mL（標準狀況）氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是。
（2）實驗1和2是探究對該反應速率的影響；實驗和是探究溫度對該反應速率的影響。
（3）根據(jù)實驗測得的在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到圖甲，則曲線c對應的實驗組別可能是。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，該同學發(fā)現(xiàn)對于每一組實驗，產(chǎn)生氫氣的速率υ隨時間t變化情況如圖乙所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是。
（4）若上述實驗所用鹽酸體積均為250mL，實驗3反應進行2min時收集到448mL（標準狀況）氫氣，反應后溶液體積不變，則該條件下，該時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示的平均反應速率v（HCl）=。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：2難度：0.7 -
3．如表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（單位：s）
請回答下列問題：
濃 度
反應條件30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 無催化劑、加 熱 360 480 540 720 MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
（1）該研究小組在設計方案時，考慮了濃度、、等反應條件對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的三個因素說明這些因素對分解速率有何影響？；；．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：6難度：0.5
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