元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。
| 元素 | 信息 |
| W | 最高化合價(jià)為+7價(jià) |
| X | 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在其所在周期中堿性最強(qiáng) |
| Y | 焰色試驗(yàn)（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）火焰呈紫色 |
| Z | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為： |
HClO4
HClO4
。（2）元素W和X可以形成化合物WX，是
離子
離子
（填“離子”“共價(jià)”）化合物。（3）比較W、X、Y的離子半徑大小
Cl-＞K+＞Na+
Cl-＞K+＞Na+
（用離子符號表示）。（4）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
。（5）比較X和Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性
NaOH＜KOH
NaOH＜KOH
（用化學(xué)式表示）；比較W和Z離子的還原性：Cl-＜Br-
Cl-＜Br-
（用離子符號表示）。（6）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是
AB
AB
（填字母）。A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同
B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性
C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
【答案】HClO4；離子；Cl-＞K+＞Na+；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；NaOH＜KOH；Cl-＜Br-；AB
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/12/3 15:0:1組卷：24引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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