銅及其化合物是生活、生產(chǎn)中運用廣泛的材料。
（1）銅元素位于周期表第 1111列，銅易導(dǎo)電的原因是 金屬Cu晶體中含有自由移動的電子，在電場中定向移動形成電流金屬Cu晶體中含有自由移動的電子，在電場中定向移動形成電流，基態(tài)Cu原子中核外能量不同的電子有 77種。
（2）銅的第二電離能 大于大于（填“大于”或“小于”）鋅的第二電離能，其原因是 Zn+失去1個電子形成Zn2+，外圍電子排布由3d104s1→3d10，變?yōu)槿錆M穩(wěn)定狀態(tài)，而Cu+的3d10為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個電子更難Zn+失去1個電子形成Zn2+，外圍電子排布由3d104s1→3d10，變?yōu)槿錆M穩(wěn)定狀態(tài)，而Cu+的3d10為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個電子更難。
（3）合成氨工業(yè)常用醋酸二氨合銅（I）{[Cu（NH3）2]Ac}溶液吸收對氨合成的催化劑有毒害作用的CO。
①比較NH3和CO的沸點大小，并說明原因：NH3的沸點更高，因為氨分子之間形成氫鍵，而CO分子之間不能NH3的沸點更高，因為氨分子之間形成氫鍵，而CO分子之間不能
②Ac-（CH3COO-）中C的雜化類型為 sp3、sp2sp3、sp2。
（4）晶胞的兩個基本要素。
①原子坐標參數(shù)：晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。CuI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標參數(shù)：A（0，0，0）；B（1，0，0）；C（1，1，1）。則D處微粒的坐標參數(shù)為 （34，34，14）（34，34，14）。
②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。若Cu+與I-的最短距離為a nm,則晶胞的邊長為 4a34a3nm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該化合物的密度為 5733×102116a3NA5733×102116a3NA（用含a、NA的代數(shù)式表示）g?cm-3。
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【答案】11；金屬Cu晶體中含有自由移動的電子，在電場中定向移動形成電流；7；大于；Zn+失去1個電子形成Zn2+，外圍電子排布由3d104s1→3d10，變?yōu)槿錆M穩(wěn)定狀態(tài)，而Cu+的3d10為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個電子更難；NH3的沸點更高，因為氨分子之間形成氫鍵，而CO分子之間不能；sp3、sp2；（，，）；；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：5難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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