原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。根據(jù)所學(xué)知識，完成下列小題。
將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，請回答：
（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A.能能，B.不能不能。（填“能”或“不能”）
（2）下列說法正確的是 DD。
A.甲、乙裝置均實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B.甲中銅片上有氣體產(chǎn)生，銅片發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.兩燒杯中反應(yīng)原理相同，稀硫酸起始濃度相同，因而反應(yīng)速率相同
D.兩燒杯溶液中的H+均被消耗，因而H+濃度減小
（3）請寫出圖中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（4）電池工作時，溶液中SO2-4向 鋅鋅極移動（填“鋅”或“銅”）；電池工作完成后，溶液中SO2-4濃度 不變不變（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述錯誤的是 CC。
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
B.酸堿中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C.圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點(diǎn)】原電池原理；設(shè)計(jì)原電池．
【答案】能；不能；D；2H++2e-=H2↑；鋅；不變；C
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：303引用：1難度：0.5
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（1）該裝置將轉(zhuǎn)化為能。
（2）Zn電極為極，發(fā)生反應(yīng)，電極方程式為。
（3）外電路電子由電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極。
（4）若反應(yīng)過程中鋅溶解了6.5g,則銅電極增重g,該回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：269引用：2難度：0.7
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