化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol^-1）

	鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：

鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)

鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)

．
所以CF₄的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl₄

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為

183

183

．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：

原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大

原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大

．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：

393

393

kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜

565

565

kJ?mol^-1．